EQUILIBRIO ACIDO-BASE
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
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Fisiologia
Il mantenimento della concentrazione fisiologica di ioni idrogeno nel sangue e del
pH a 7,37-7,45, nonostante la continua azione di metaboliti acidi, avviene grazie
a tre meccanismi di regolazione:1. sistemi tampone
2. eliminazione polmonare di C02
3. eliminazione renale degli ioni idrogeno.
L'organismo dispone di due sostanze tampone
extracellulari e di due sostanze intracellulari:
extracellulari: bicarbonato (HCO3-) proteine plasmatiche
intracellulari: fosfato (HP04--~) emoglobina
Il sistema bicarbonato-acido-carbonico riveste la maggiore importanza. La C02 è
eliminata dal polmone e l'escrezione di HCO, è regolata dal rene. La sua funzione
può essere descritta con l'equazione di Henderson-Hasselbalch:
pH = 6,1 + log [HCO3-] / [H2CO3]= 6,1 + log 20/1 = 6,1 + 1,3 = 7,4
Il rene ed il polmone sono in grado di influenzare il numeratore ed il denominatore
dell'equazione di Henderson-Hasselbalch pertanto:
pH = f reni/ polmoni
La regolazione renale dell'equilibrio acido-base è più lenta di quella respiratoria.
Meccanismi renali
• riassorbimento del bicarbonato: poiché il bicarbonato viene consumato per neutralizzare
gli acidi ed eliminato come C02 dal polmone, esso deve essere continuamente rigenerato
dal rene. L'anidrasi carbonica gioca un ruolo importante. Per ogni HCO3 rigenerato
viene secreto un H+ e per mantenere la neutralità elettroionica viene riassorbito
Na+
• formazione di acido titolabile
formazione di ioni ammonio, che servono per la neutralizzazione degli ioni idrogeno
in eccedenza nel lume tubulare.
Fisiopatologia
3 tipi di alterazioni nell'equilibrio acido-base:
1) alterazioni respiratorie causate da maggiore o minore espirazione di C02; modificano
il denominatore nell'equazione di Henderson-Hasselbalch
2. alterazioni metaboliche dovute a modificazione della concentrazione di bicarbonato;
modificano il numeratore nell'equazione di Henderson-Hasselbalch
3) alterazioni miste, dalla combinazione di disturbi metabolici e respiratori.
Meccanismi di compenso
Al fine di mantenere costanti gli ioni idrogeno (isoidria), l'organismo compensa
equilibrando le variazioni della concentrazione di bicarbonato con opportune modifiche
della concentrazione di CO2 e viceversa Nota: variazioni respiratone
vengono compensate a livello metabolico. Variazioni metaboliche vengono compensate
a livello respiratorio. Se, dopo attivazione dei meccanismi di compenso, il pH si
trova entro i limiti da 7,37 a 7,45 si parla di variazione compensata,
altrimenti di variazione non compensata. Un pH normale
non è pertanto sinonimo di normale equilibrio acido-base, ma significa soltanto
che i meccanismi di compenso funzionano ancora.
Diagnosi
Se sono note 2 delle 3 variabili dell'equazione di Henderson-Hasselbalch, è possibile
calcolare la terza grandezza e identificare il tipo di alterazione dell'equilibrio
acido-base.
Valori normali del sangue arterioso:
pC02 nel sangue
bicarbonati standard
|
M: 35 - 46; 21-26 mmol/l
F: 32 - 43 mm Hg
|
PH
|
7,37 - 7,45
|
Base Excess (BE)
La quantità di sostanza tampone che dev'essere aggiunta ad un prelievo di sangue
al fine di titolarla ad un pH di 7,4. Il valore normale è dunque ± 2 mmol/l.
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